Advanced Organic Synthesis,
Laboratory Manual
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miércoles, 18 de mayo de 2022
jueves, 24 de marzo de 2022
Elementos Mezclas Compuestos - Propiedades Particulares - Resumen Corto
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Elementos Compuestos Y Mezclas
Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras.
Las Mezclas
son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que las sustancias puras comprenden los compuestos y los elementos. Los compuestos están formados por una combinación de elementos en una proporción definida.
Si se hace reaccionar Sodio (Na) con Cloro (Cl2) se obtendrá Na 1 Cl 1? exclusivamente y no sustancias tales como Na0.5Cl2.3 o mezclas raras.
Las Mezclas se clasifican en Mezclas Homogéneas (Soluciones) y Mezclas Heterogéneas. En una Mezcla Heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la Mezcla, mientras que en una Mezcla Homogénea no hay distinción de fases.
Las Mezclas se separan en sus componentes por procesos físicos, mientras que los Compuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos
Compuesto
Es una sustancia formada la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).Un compuesto está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los Elementos
son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc.
Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto).
Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc.
Las mezclas se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos.
Propiedades particulares
Son las que tienen determinadas clases de materia, entre ellas tenemos las siguientes:
• Dureza. Es la resistencia que opone un cuerpo al corte, a la penetración y a ser rayado. La materia más dura que se conoce es el diamante. Son muy blandos la cera, el jabón, etcétera.
• Tenacidad. Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a deformarse cuando se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil.
• Ductilidad. Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales, de estirarse para formar hilos o alambres.
Se elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata son de los más dúctiles porque con ellos se obtienen los hilos más delgados.
• Maleabilidad. Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para extenderse en láminas. Los metales son maleables. Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc. El oro es el más maleable, sus láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes y flotan en el aire.
La principales propiedades fisicas de la materia son :
---Textura:es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.
--- elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.
--- dureza:Es la resistencia que pone un material al ser rayado
--- ductibilidad:Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres
--- maleabilidad:es la capacidad de los metales para ser laminas y poder hacer utensilios de cocina.
--- conductibilidad:es la propiedad física que presentan algunas sustancias al conducir electricidad y calor
--- temperatura:es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo
--- punto de fusión
--- punto de ebullición
--- solubilidad:s la capacidad que tienen las sustancias de disolverse.
--- fragilidad:es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación, que son los siguientes:
DECANTACIÓN
FILTRACIÓN
EVAPORACIÓN
DESTILACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
CRISTALIZACIÓN
CROMATOGRAFÍA
CROMATOGRAFÍA: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.
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Las Mezclas
son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que las sustancias puras comprenden los compuestos y los elementos. Los compuestos están formados por una combinación de elementos en una proporción definida.
Si se hace reaccionar Sodio (Na) con Cloro (Cl2) se obtendrá Na 1 Cl 1? exclusivamente y no sustancias tales como Na0.5Cl2.3 o mezclas raras.
Las Mezclas se clasifican en Mezclas Homogéneas (Soluciones) y Mezclas Heterogéneas. En una Mezcla Heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la Mezcla, mientras que en una Mezcla Homogénea no hay distinción de fases.
Las Mezclas se separan en sus componentes por procesos físicos, mientras que los Compuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos
Compuesto
Es una sustancia formada la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).Un compuesto está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los Elementos
son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc.
Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto).
Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc.
Las mezclas se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos.
- A su vez las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas.
- Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, es decir que a la vista, presentan una sola fase.
- Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que la distribución de los compuestos constituyentes de la misma no es uniforme y cada componente puede identificarse visualmente. Es un ejemplo de mezcla heterogénea la mezcla del agua con el aceite, en donde claramente pueden identificarse las dos compuestos: el agua por un lado y el aceite por el otro.
Propiedades particulares
Son las que tienen determinadas clases de materia, entre ellas tenemos las siguientes:
• Dureza. Es la resistencia que opone un cuerpo al corte, a la penetración y a ser rayado. La materia más dura que se conoce es el diamante. Son muy blandos la cera, el jabón, etcétera.
• Tenacidad. Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a deformarse cuando se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil.
• Ductilidad. Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales, de estirarse para formar hilos o alambres.
Se elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata son de los más dúctiles porque con ellos se obtienen los hilos más delgados.
• Maleabilidad. Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para extenderse en láminas. Los metales son maleables. Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc. El oro es el más maleable, sus láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes y flotan en el aire.
La principales propiedades fisicas de la materia son :
---Textura:es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.
--- elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.
--- dureza:Es la resistencia que pone un material al ser rayado
--- ductibilidad:Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres
--- maleabilidad:es la capacidad de los metales para ser laminas y poder hacer utensilios de cocina.
--- conductibilidad:es la propiedad física que presentan algunas sustancias al conducir electricidad y calor
--- temperatura:es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo
--- punto de fusión
--- punto de ebullición
--- solubilidad:s la capacidad que tienen las sustancias de disolverse.
--- fragilidad:es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación, que son los siguientes:
DECANTACIÓN
FILTRACIÓN
EVAPORACIÓN
DESTILACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
CRISTALIZACIÓN
CROMATOGRAFÍA
CROMATOGRAFÍA: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.
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Bibliografia:
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2009.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
https://www.ecured.cu
www.wikipedia.org
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Anión - Catión - Ion - Resumen Corto
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Ion, Anión y Catión
Ion, Anión y Catión
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Resumen:
- Un ion es un átomo o molécula en la que el número total de electrones no es igual al número total de protones, dando al átomo una carga eléctrica neta positiva o negativa
- Dado que la carga eléctrica en un protón es igual en magnitud a la carga de un electrón, la carga eléctrica neta en un ion es igual al número de protones en el ion menos el número de electrones.
- Un catión (+) de la palabra griega κατά , que significa "abajo", es un ion con menos electrones que protones, lo que supone una carga positiva.
- Un anión (-), de la palabra griega ἄνω , que significa "arriba", es un ion con más electrones que protones, lo que supone una carga neta negativa (ya que los electrones tienen carga negativa y los protones tienen carga positiva)
- Hay otros nombres utilizados para iones con múltiples cargas. Por ejemplo, un ion con una carga de -2 se conoce como un dianión y un ión con una carga 2 se conoce como un dicatión. Un ion híbrido es una molécula neutra con cargas positivas y negativas en diferentes ubicaciones dentro de esa molécula
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
ION
Un ion es un átomo o molécula en la que el número total de electrones no es igual al número total de protones, dando al átomo una carga eléctrica neta positiva o negativa.
Los iones se pueden crear por medios químicos y físicos. En términos químicos, si un átomo neutro pierde uno o más electrones, es que tiene una carga positiva neta y es conocido como un catión. Si un átomo gana electrones, es que tiene una carga negativa neta y es conocido como un anión.
Un ion que consiste en un único átomo es un ion atómico o monoatómico; si consiste de dos o más átomos, es un ion molecular o poliatómico.
En el caso de la ionización física de un medio, como un gas, es lo que se conoce como "pares iónicos" son creados por impacto de iones, y cada par consiste en un electrón libre y un ión positivo.
HISTORIA
La palabra de ion proviene de la ἰόν griega, ion, "ir", el participio presente del ἰέναι, ienai, "para ir". Este término fue introducido por el físico Inglés y químico Michael Faraday en 1834 para las particulas entonces-desconocidas que van de un electrodo a otro a través de un medio acuoso. Faraday no conocía la naturaleza de estas partículas, pero sabía que ya que los metales disueltos en una solución que entran en un electrodo, un nuevo metal sale de la solución en el otro electrodo, y que algún tipo de sustancia se movió a través de la solución en una corriente, haciendo transporte de materia de un lugar a otro.
Faraday también introdujo la palabra anión para un ion con carga negativa, y el catión de una carga positiva.
En la nomenclatura de Faraday, los cationes fueron nombrados porque fueron atraídos hacia el cátodo en un dispositivo galvánico y aniones fueron nombrados por su atracción hacia el ánodo.
En la nomenclatura de Faraday, los cationes fueron nombrados porque fueron atraídos hacia el cátodo en un dispositivo galvánico y aniones fueron nombrados por su atracción hacia el ánodo.
CARACTERÍSTICAS
Los iones en estado similar al gas son altamente reactivos , y no se producen en grandes cantidades en la Tierra , excepto en llamas , rayos, chispas eléctricas y otros plasmas.
Se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales
Estos iones de similar-al-gas interactúan rápidamente con iones de carga opuesta para dar moléculas neutras o sales iónicas . Los iones se producen también en estado líquido o sólido cuando las sales interactúan con disolventes ( por ejemplo , agua) para producir "iones solvatados ", que son más estables , por razones que involucran una combinación de cambios de energía y de entropía, que los iones se mueven lejos de uno otro para interactuar con el líquido.
Estas partículas estabilizadas son más comunes en el medio ambiente a bajas temperaturas.
Un ejemplo común es el que los iones presentes en el agua de mar , se derivan de las sales disueltas .
Se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales
Estos iones de similar-al-gas interactúan rápidamente con iones de carga opuesta para dar moléculas neutras o sales iónicas . Los iones se producen también en estado líquido o sólido cuando las sales interactúan con disolventes ( por ejemplo , agua) para producir "iones solvatados ", que son más estables , por razones que involucran una combinación de cambios de energía y de entropía, que los iones se mueven lejos de uno otro para interactuar con el líquido.
Estas partículas estabilizadas son más comunes en el medio ambiente a bajas temperaturas.
Un ejemplo común es el que los iones presentes en el agua de mar , se derivan de las sales disueltas .
Todos los iones están cargados , lo que significa que al igual que todos los objetos cargados son:
- atraídos por las cargas opuestas eléctricas ( positivo , negativo , y viceversa),
- repelidos por cargas como cuando se mueven,
- al viajar en trayectorias que son desviadas por un campo magnético .
Los electrones , debido a su menor masa y por lo tanto a las propiedades que llenan el espacio de mayor tamaño como las ondas de materia , determinan el tamaño de los átomos y moléculas que no poseen algún electrón en absoluto. Por lo tanto , aniones (iones cargados negativamente ) son más grandes que la molécula original o átomo , como el exceso de electrones se repelen, y se añaden a el tamaño físico del ión , porque su tamaño está determinado por su nube de electrones . Como tal , en general , los cationes son más pequeños que el átomo o molécula original correspondiente debido al tamaño más pequeño de su nube de electrones . Uno de los cationes en particular ( el de hidrógeno ) no contiene electrones , y por lo tanto es mucho más pequeño que el átomo de hidrógeno original.
ANIONES Y CATIONES
Dado que la carga eléctrica en un protón es igual en magnitud a la carga de un electrón, la carga eléctrica neta en un ion es igual al número de protones en el ion menos el número de electrones.
Un catión (+) de la palabra griega κατά , que significa "abajo", es un ion con menos electrones que protones, lo que supone una carga positiva. [
.
Un anión (-), de la palabra griega ἄνω , que significa "arriba", es un ion con más electrones que protones, lo que supone una carga neta negativa (ya que los electrones tienen carga negativa y los protones tienen carga positiva)
Hay otros nombres utilizados para iones con múltiples cargas. Por ejemplo, un ion con una carga de -2 se conoce como un dianión y un ión con una carga 2 se conoce como un dicatión.
Un ion híbrido es una molécula neutra con cargas positivas y negativas en diferentes ubicaciones dentro de esa molécula
Un ion híbrido es una molécula neutra con cargas positivas y negativas en diferentes ubicaciones dentro de esa molécula
Un zwitterión es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa y, por lo tanto, es negativo.
Los radicales iónicos son iones que contienen un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.
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Bibliografia:
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2009.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
https://www.ecured.cu
www.wikipedia.org
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sábado, 21 de diciembre de 2019
Madame Curie - Marie Curie - Resumen
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Marie Curie
Maria Salomea Skłodowska-Curie, más conocida como Marie Curie (Varsovia, 7 de noviembre de 1867- Passy, 4 de julio de 1934), fue una científica polaca física y química nacionalizada francesa.
En 1891, Maria Skłodowska dejó el reino polaco para ir a París a estudiar en la Sorbona (en el siglo XIX las mujeres no podían estudiar en Polonia ); entonces ella desarrolló su carrera científica allí. Ella fue la precursora de una nueva rama de la química: la radioquímica . Sus logros incluyen: desarrollar la teoría de la radiactividad , técnicas para separar los isótopos radiactivos y el descubrimiento de dos elementos nuevos : el radio y el polonio . En su iniciativa también lleva a cabo la investigación sobre el tratamiento del cáncer por medio de la radiactividad.
Fue galardonada con el Premio Nobel por primera vez en 1903, en física, con su esposo Pierre Curie y Henri Becquerel , por investigar el fenómeno de la radiactividad descubierto por Becquerel. Fue otorgado por segunda vez en 1911, por su química para el descubrimiento de polonio y radio, el aislamiento de radio puro y el estudio de las propiedades químicas de los elementos radiactivos. Pertenece al grupo de solo cuatro personas que han recibido el Premio Nobel más de una vez. Entre ellos se encuentra uno de los dos que recibió premios en diversas disciplinas. En estos cuatro, ella también es la única mujer y el único científico honrado en dos ciencias naturales diferentes.
Maria Skłodowska-Curie es la primera mujer en descansar en el Panteón de París en reconocimiento a sus méritos científicos.
Con su esposo Pierre Curie, tuvo dos hijas: Ève Curie e Irène Joliot-Curie .
Marie Curie y Pierre Curie - su marido - reciben la mitad del Premio Nobel de Física en 1903 (la otra mitad se le da a Henri Becquerel ) por sus investigaciones sobre la radiación. En 1911 , obtuvo el Premio Nobel de Química por su trabajo en polonio y radio .
Una científica excepcional, es la primera mujer que ha recibido el Premio Nobel , y hasta la fecha la única mujer que ha recibido dos. Sigue siendo hasta el día de hoy la única persona que ha sido recompensada en dos campos científicos distintos (a partir de entonces, y aparte de la ciencia , Linus Pauling obtuvo el Premio Nobel de química en 1954 y el Premio Nobel de la Paz en 1962 ) .
También es el primer ganador mujer en 1903 con su marido, de la medalla Davy por su trabajo en el radio . Parte de sus cuadernos de sus experiencias y estudios se conservan en la Biblioteca Nacional de Francia y se han digitalizado.
Maria Skłodowska nació el 7 de noviembre de 1867 en Varsovia (entonces en el Reino de Polonia , que era parte del Imperio ruso ) Fue la quinta hija de Władysław Skłodowski, profesor de enseñanza media en Física y Matemáticas, y de Bronisława Boguska, maestra, pianista y cantante. Maria tuvo cuatro hermanos mayores: Zofia (1862-1876), Józef (1863-1937), Bronisława (1865-1939) y Helena (1866-1961). Tanto la familia de su padre como la de su madre habían perdido sus propiedades y fortunas durante las sublevaciones nacionalistas polacas en inversiones patrióticas destinadas a restablecer la independencia del país. Esto obligó a la nueva generación —Maria, sus hermanas mayores y su hermano— a una lucha difícil para salir adelante en la vida. En aquel tiempo, la mayor parte de Polonia estaba ocupada por el Imperio ruso, país que —tras varias revueltas nacionalistas sofocadas violentamente— había impuesto su lengua y sus costumbres. Junto con su hermana Helena, Maria asistió a clases clandestinas ofrecidas en un pensionado en las que se enseñaba la cultura polaca. (La Universidad Volante).
A principios de 1889 regresó a casa de su padre en Varsovia. Siguió trabajando como institutriz y permaneció allí hasta finales de 1891.También continuó estudiando en la «universidad flotante» e inició su formación científica práctica (entre 1890-1891) en un laboratorio químico del Museo de Industria y Agricultura en la calle Krakowskie Przedmieście 66, cerca del centro histórico de Varsovia. El laboratorio era dirigido por su primo Józef Boguski, quien había trabajado de asistente del químico ruso Dmitri Mendeléyev en San Petersburgo.
Maria Skłodowska comenzó sus estudios en la Sorbona en noviembre de 1891. Ella eligió las matemáticas y la física como materia de sus estudios. Sus profesores académicos fueron Paul Appel , Henri Poincaré y Gabriel Lippmann , destacados académicos de renombre mundial. Maria dividió la vida y el tiempo en París entre estudiar y tocar en un teatro de aficionados. Fue durante mis estudios durante una de las actuaciones. "Polonia que rompe las cadenas" se reunió y se hizo amigo de un pianista de 7 años: Ignacy Jan Paderewski . El 28 de julio de 1893, recibió una licenciatura en física con un primer lugar, y un año después una licenciatura en matemáticas con un segundo lugar.
Después de graduarse, Gabriel Lippmann ayudó a María obtener una beca de investigación en relación con las propiedades magnéticas de diversos tipos de acero . Al mismo tiempo, María se reunió con el prof. Józef Wierusz-Kowalski,quien lke presento a un humilde científico: Pierre Curie . Era ocho años mayor que María, junto con su hermano Jacques, un descubridor de la piezoelectricidad, autor de la "Ley Curie" y del principio de simetría, un diseñador de piezokwarc y "escalas Curie" . Maria y Pierre encontraron rápidamente temas comunes para la conversación. El 26 de julio de 1895, Maria Skłodowska y Pierre Curie contrajeron matrimonio civil sin anillos de boda y un sacerdote. Durante la ceremonia, solo fueron acompañados por su familia inmediata y varios amigos. Llevaron sus bicicletas en su luna de miel, un regalo de bodas de uno de sus amigos.
A finales de 1897, Maria Skłodowska-Curie, en busca de una tesis para obtener un doctorado, realizó su primera investigación con rayos Becquerel.
El 18 de julio de 1898, presentaron un trabajo científico en el que informaron sobre el descubrimiento del polonio (símbolo Po, número atómico 84), un elemento que lleva el nombre de Polonia. Los cónyuges de Curie no tuvieron que esperar demasiado para otro éxito. El 26 de diciembre de 1898, junto con Gustaw Bémont, informaron sobre el descubrimiento de otro elemento químico: el radio (símbolo Ra, número atómico 88).
En 1903, Maria y Pierre Curie recibieron, junto con Becquerel, el Premio Nobel de física por la investigación del fenómeno de la radiactividad.
El jueves 19 de abril de 1906, Pierre Curie, que regresaba de la reunión de la Asociación de Profesores de Ciencias Exactas, fue asesinado por un carro tirado por caballos; Tenía 47 años. María el 5 de noviembre de 1906. Se convirtió en la primera profesora en la Sorbona en París.
El 7 de noviembre de 1911, la Academia de Ciencias de Suecia otorgó a María un segundo Premio Nobel de química , esta vez independiente, por el descubrimiento del polonio y el radio. Ella se convirtió en la primera persona en recibir este premio dos veces y en la primera mujer Nobel en el campo de la química.
Después de recibir el segundo Premio Nobel, María persuadió al gobierno francés para que asignara fondos para la construcción de un Instituto de Radio privado - Institut du Radium (ahora Institut Curie ) , que fue construido en 1914 y en el que se llevaron a cabo investigaciones en química, física y medicina . Este instituto se convirtió en una fragua de los ganadores del Premio Nobel: otros cuatro premios Nobel, incluida la hija de Maria Skłodowska-Curie, Irène y el yerno Frédéric Joliot-Curie, salieron de él .
A finales de 1909, el profesor Émile Roux , director del Institut Pasteur , propuso la creación de un instituto de radio, dedicado a la investigación médica contra el cáncer y su tratamiento con radioterapia , que luego se convertiría en el Institut Curie. . A pesar de la notoriedad de Marie Curie y su Premio Nobel, no fue hasta 1911 que comenzó el trabajo, subvencionado por Daniel Osiris . El profesor Roux también impone un intercambio administrativo, al traer a uno de sus protegidos, un investigador de biología de Lyon, el doctor Claudius Regaud, que quiere emprender una investigación biológica de la terapia contra el cáncer, cruzando y mezclando el uso de radioactividad (radio) y radiografía (rayos X, descubiertos por Roentgen ). Marie Curie, molesta por haber sido colocada en un duplicado, exige que el director-investigador fingido, que por lo demás desconoce, sea sometido bajo su dirección a un examen de candidatos, para que pueda presentar los resultados del trabajo que ha realizado. lleva hasta ahora y las motivaciones para este puesto. El Instituto, ubicado en rue d'Ulm , se completó en 1914, justo antes de la Primera Guerra Mundial . Reúne dos laboratorios con habilidades complementarias: el laboratorio de física y química, dirigido por Marie Curie, y el laboratorio Pasteur, enfocado en radioterapia , dirigido por Claudius Regaud .
Cuando estalló la guerra, Marie Curie se movilizó, al igual que los otros miembros del Radium Institute, que cerró temporalmente durante la guerra. Junto a Antoine Béclère , directora del servicio radiológico de los ejércitos, y con la ayuda de la Cruz Roja , participó en el diseño de dieciocho unidades quirúrgicas móviles, "ambulancias radiológicas" a posteriori apodado " pequeños Curies ». Construyó por iniciativa propia la primera unidad móvil al tomar prestado y adaptar el automóvil de la Princesa de Polignac, al tomar el equipo de investigación de Claudius Regaud sin usar, y luego inauguró en persona con su asistente experimental de laboratorio-conductor (Louis Ragot) una primera campaña visitando los hospitales del frente llenos de heridos. Lo que la jerga militar ha designado bajo el nombre de "p'tites Curies", son vehículos de pasajeros equipados con dispositivos Röntgen con una dinamo alimentada por el motor del vehículo, y por lo tanto capaces de acercarse mucho a los campos de batalla. y así limitar los viajes médicos de los heridos. Los vehículos también permiten tomar radiografías de los pacientes, una operación muy útil para localizar con mayor precisión la ubicación de la metralla y las balas y para facilitar la operación quirúrgica, ya sea diferida o inmediata debajo del dispositivo radiográfico. Marie Curie transforma el Instituto de Radio en agosto de 1914 en una verdadera escuela de radiología, para formar batallones de jóvenes radiólogos asistentes . También participó en la creación de 150 puestos fijos de radiología en hospitales militares.
En 1916, obtuvo su licencia de conducir y regularmente fue al frente para tomar radiografías. A ella se une su hija Irene , menor de dieciocho años, que hizo lo mismo en varios hospitales de campaña durante la guerra.
Al final de la guerra, Marie Curie finalmente pudo ocupar su puesto en el Radium Institute. Su hija Irene se convierte en su asistente. El Radium Institute enfrenta dificultades financieras. No fue hasta principios de la década de 1920 que fluyeron las donaciones y se desarrolló el instituto. Después de descubrir las propiedades terapéuticas del radio para la lucha contra el cáncer , el radio está experimentando una fuerte moda literaria y especialmente industrial, hasta el punto de ser utilizado en muchos productos cotidianos: cremas rejuvenecedoras, cigarrillos, despertadores ...
El Radium Institute da la bienvenida a muchos estudiantes y físicos, especialmente extranjeros, incluidas muchas mujeres ( Marguerite Perey fue su asistente) y, por lo tanto, contribuye a la emancipación de las mujeres en Francia y en el extranjero.
En 1921, la periodista Marie Mattingly Meloney organizó una colección de 100,000 dólares estadounidenses (aproximadamente 1 millón de francos de oro ) de mujeres estadounidenses para que Marie Curie pudiera comprar un gramo de radio para el instituto. Marie Curie hace su primer viaje a los Estados Unidos el 20 de mayo de 1921, para comprar un gramo de radio de la planta de radio de Pittsburgh , donde los procesos que ha desarrollado se utilizan industrialmente. En 1929, nuevamente gracias a las mujeres estadounidenses, recibió un nuevo gramo de radio, que donó a la Universidad de Varsovia .
Con una gran demanda, viaja mucho y trabaja junto a Albert Einstein en la Comisión Internacional para la Cooperación Intelectual .
Marie Curie sufrió de demasiada exposición a elementos radiactivos que estudia desde 1898, incluyendo los ojos y los oídos. A principios de la década de 1920, se debilita y piensa que el radio , al que dedica gran parte de su investigación, puede tener cierta responsabilidad por sus problemas de salud. Sin embargo, ella sigue al frente de su Instituto, en particular en el desarrollo de enfoques terapéuticos para combatir el cáncer gracias a las radiaciones producidas por el radio.
Tiene leucemia inducida por radiación que desencadenó la anemia aplásica . el 29 de junio de 1934, fue al sanatorio de Sancellemoz en Passy (Alta Saboya) para ser hospitalizada. Ella murió allí el 4 de julio, a los 66 años.
Radioactividad: una propiedad física y no química
Marie Curie fue contratada por primera vez por Gabriel Lippman para estudiar diferentes tipos de acero. Ella trabaja en condiciones limitadas y, por lo tanto, busca un tema con más posibilidades. Ella va a Polonia para este propósito, en vano. Regresó a Francia, hizo contactos, preguntó y finalmente decidió dedicarse al estudio de los rayos de uranio. Ella usa ingeniosamente el electrómetro de precisión inventado quince años antes por los hermanos Curie para cuantificar la ionización producida por estos rayos. De esta manera, estudia metales, sales y minerales, incluidos uranio y pechblende . Ella deduce que es cuatro veces más activo y la calcolita dos veces más activa que el uranio. La actividad del uranio parece ser independiente de su forma química. Por el contrario, solo depende de la cantidad del elemento uranio. Acaba de demostrar que la propiedad de los rayos de uranio es una propiedad física del átomo y no una propiedad química: la radiactividad. Su trabajo es presentado a la Academia de Ciencias por Gabriel Lippman en12 de abril de 1898, menos de un año después del inicio de su tesis doctoral.
Descubrimiento de radio y polonio
Marie y su esposo Pierre suponen que la actividad del pechblende, particularmente alta, proviene de elementos más activos que el uranio. Luego desarrollaron un método radioquímico para aislar estos elementos. Esta idea resultó fructífera, ya que permitió a la pareja Curie descubrir en 1898 dos nuevos elementos, el polonio y el radio. Estas obras son presentadas por Henri Becquerel en la Academia de Ciencias y son recompensados con el Premio Nobel de Física en 1903, la mitad de el cual va a Becquerel por el descubrimiento de la radiación radiactiva, y la otra mitad a los Curie . Es la primera demostración de la existencia de átomos de radio y polonio, átomos que de otro modo serían inestables. Este descubrimiento pone en tela de juicio la antigua concepción griega que estipulaba que la materia era indivisible y eterna, y que, por lo tanto, existía un número finito de átomos estables.
En 1911, Marie Curie recibió el Premio Nobel de Química, "en reconocimiento de sus servicios en el progreso de la química por el descubrimiento de los elementos radio y polonio, por el aislamiento del radio y el estudio de la naturaleza y los compuestos. de este notable elemento. "
Para las reservas de pechblende de las cuales el físico extrajo los dos elementos recién descubiertos, ella podía contar con la generosidad del barón austríaco Henri de Rothschild que le entregó diez toneladas de mineral de uranio de Bohemia. Esta fuente se había reservado para Austria, Marie Curie tuvo que confiar en el industrial francés Armet de Lisle .
Determinación de la masa atómica del radio.
Para determinar la masa atómica del radio, Marie Curie disolvió cloruro de radio de masa conocida, luego precipitó los iones de cloruro mediante la adición de nitrato de plata. Al determinar la masa de cloruro de plata precipitado, conociendo las masas atómicas de cloro y plata, ella pudo deducir la masa de cloro presente en el cloruro de radio inicial, y así determinar por simple sustracción la masa atómica del radio .
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Fue galardonada con el Premio Nobel por primera vez en 1903, en física, con su esposo Pierre Curie y Henri Becquerel , por investigar el fenómeno de la radiactividad descubierto por Becquerel. Fue otorgado por segunda vez en 1911, por su química para el descubrimiento de polonio y radio, el aislamiento de radio puro y el estudio de las propiedades químicas de los elementos radiactivos. Pertenece al grupo de solo cuatro personas que han recibido el Premio Nobel más de una vez. Entre ellos se encuentra uno de los dos que recibió premios en diversas disciplinas. En estos cuatro, ella también es la única mujer y el único científico honrado en dos ciencias naturales diferentes.
Maria Skłodowska-Curie es la primera mujer en descansar en el Panteón de París en reconocimiento a sus méritos científicos.
Con su esposo Pierre Curie, tuvo dos hijas: Ève Curie e Irène Joliot-Curie .
Marie Curie y Pierre Curie - su marido - reciben la mitad del Premio Nobel de Física en 1903 (la otra mitad se le da a Henri Becquerel ) por sus investigaciones sobre la radiación. En 1911 , obtuvo el Premio Nobel de Química por su trabajo en polonio y radio .
Una científica excepcional, es la primera mujer que ha recibido el Premio Nobel , y hasta la fecha la única mujer que ha recibido dos. Sigue siendo hasta el día de hoy la única persona que ha sido recompensada en dos campos científicos distintos (a partir de entonces, y aparte de la ciencia , Linus Pauling obtuvo el Premio Nobel de química en 1954 y el Premio Nobel de la Paz en 1962 ) .
También es el primer ganador mujer en 1903 con su marido, de la medalla Davy por su trabajo en el radio . Parte de sus cuadernos de sus experiencias y estudios se conservan en la Biblioteca Nacional de Francia y se han digitalizado.
Maria Skłodowska nació el 7 de noviembre de 1867 en Varsovia (entonces en el Reino de Polonia , que era parte del Imperio ruso ) Fue la quinta hija de Władysław Skłodowski, profesor de enseñanza media en Física y Matemáticas, y de Bronisława Boguska, maestra, pianista y cantante. Maria tuvo cuatro hermanos mayores: Zofia (1862-1876), Józef (1863-1937), Bronisława (1865-1939) y Helena (1866-1961). Tanto la familia de su padre como la de su madre habían perdido sus propiedades y fortunas durante las sublevaciones nacionalistas polacas en inversiones patrióticas destinadas a restablecer la independencia del país. Esto obligó a la nueva generación —Maria, sus hermanas mayores y su hermano— a una lucha difícil para salir adelante en la vida. En aquel tiempo, la mayor parte de Polonia estaba ocupada por el Imperio ruso, país que —tras varias revueltas nacionalistas sofocadas violentamente— había impuesto su lengua y sus costumbres. Junto con su hermana Helena, Maria asistió a clases clandestinas ofrecidas en un pensionado en las que se enseñaba la cultura polaca. (La Universidad Volante).
A principios de 1889 regresó a casa de su padre en Varsovia. Siguió trabajando como institutriz y permaneció allí hasta finales de 1891.También continuó estudiando en la «universidad flotante» e inició su formación científica práctica (entre 1890-1891) en un laboratorio químico del Museo de Industria y Agricultura en la calle Krakowskie Przedmieście 66, cerca del centro histórico de Varsovia. El laboratorio era dirigido por su primo Józef Boguski, quien había trabajado de asistente del químico ruso Dmitri Mendeléyev en San Petersburgo.
Maria Skłodowska comenzó sus estudios en la Sorbona en noviembre de 1891. Ella eligió las matemáticas y la física como materia de sus estudios. Sus profesores académicos fueron Paul Appel , Henri Poincaré y Gabriel Lippmann , destacados académicos de renombre mundial. Maria dividió la vida y el tiempo en París entre estudiar y tocar en un teatro de aficionados. Fue durante mis estudios durante una de las actuaciones. "Polonia que rompe las cadenas" se reunió y se hizo amigo de un pianista de 7 años: Ignacy Jan Paderewski . El 28 de julio de 1893, recibió una licenciatura en física con un primer lugar, y un año después una licenciatura en matemáticas con un segundo lugar.
Después de graduarse, Gabriel Lippmann ayudó a María obtener una beca de investigación en relación con las propiedades magnéticas de diversos tipos de acero . Al mismo tiempo, María se reunió con el prof. Józef Wierusz-Kowalski,quien lke presento a un humilde científico: Pierre Curie . Era ocho años mayor que María, junto con su hermano Jacques, un descubridor de la piezoelectricidad, autor de la "Ley Curie" y del principio de simetría, un diseñador de piezokwarc y "escalas Curie" . Maria y Pierre encontraron rápidamente temas comunes para la conversación. El 26 de julio de 1895, Maria Skłodowska y Pierre Curie contrajeron matrimonio civil sin anillos de boda y un sacerdote. Durante la ceremonia, solo fueron acompañados por su familia inmediata y varios amigos. Llevaron sus bicicletas en su luna de miel, un regalo de bodas de uno de sus amigos.
A finales de 1897, Maria Skłodowska-Curie, en busca de una tesis para obtener un doctorado, realizó su primera investigación con rayos Becquerel.
El 18 de julio de 1898, presentaron un trabajo científico en el que informaron sobre el descubrimiento del polonio (símbolo Po, número atómico 84), un elemento que lleva el nombre de Polonia. Los cónyuges de Curie no tuvieron que esperar demasiado para otro éxito. El 26 de diciembre de 1898, junto con Gustaw Bémont, informaron sobre el descubrimiento de otro elemento químico: el radio (símbolo Ra, número atómico 88).
En 1903, Maria y Pierre Curie recibieron, junto con Becquerel, el Premio Nobel de física por la investigación del fenómeno de la radiactividad.
El jueves 19 de abril de 1906, Pierre Curie, que regresaba de la reunión de la Asociación de Profesores de Ciencias Exactas, fue asesinado por un carro tirado por caballos; Tenía 47 años. María el 5 de noviembre de 1906. Se convirtió en la primera profesora en la Sorbona en París.
El 7 de noviembre de 1911, la Academia de Ciencias de Suecia otorgó a María un segundo Premio Nobel de química , esta vez independiente, por el descubrimiento del polonio y el radio. Ella se convirtió en la primera persona en recibir este premio dos veces y en la primera mujer Nobel en el campo de la química.
Después de recibir el segundo Premio Nobel, María persuadió al gobierno francés para que asignara fondos para la construcción de un Instituto de Radio privado - Institut du Radium (ahora Institut Curie ) , que fue construido en 1914 y en el que se llevaron a cabo investigaciones en química, física y medicina . Este instituto se convirtió en una fragua de los ganadores del Premio Nobel: otros cuatro premios Nobel, incluida la hija de Maria Skłodowska-Curie, Irène y el yerno Frédéric Joliot-Curie, salieron de él .
A finales de 1909, el profesor Émile Roux , director del Institut Pasteur , propuso la creación de un instituto de radio, dedicado a la investigación médica contra el cáncer y su tratamiento con radioterapia , que luego se convertiría en el Institut Curie. . A pesar de la notoriedad de Marie Curie y su Premio Nobel, no fue hasta 1911 que comenzó el trabajo, subvencionado por Daniel Osiris . El profesor Roux también impone un intercambio administrativo, al traer a uno de sus protegidos, un investigador de biología de Lyon, el doctor Claudius Regaud, que quiere emprender una investigación biológica de la terapia contra el cáncer, cruzando y mezclando el uso de radioactividad (radio) y radiografía (rayos X, descubiertos por Roentgen ). Marie Curie, molesta por haber sido colocada en un duplicado, exige que el director-investigador fingido, que por lo demás desconoce, sea sometido bajo su dirección a un examen de candidatos, para que pueda presentar los resultados del trabajo que ha realizado. lleva hasta ahora y las motivaciones para este puesto. El Instituto, ubicado en rue d'Ulm , se completó en 1914, justo antes de la Primera Guerra Mundial . Reúne dos laboratorios con habilidades complementarias: el laboratorio de física y química, dirigido por Marie Curie, y el laboratorio Pasteur, enfocado en radioterapia , dirigido por Claudius Regaud .
Cuando estalló la guerra, Marie Curie se movilizó, al igual que los otros miembros del Radium Institute, que cerró temporalmente durante la guerra. Junto a Antoine Béclère , directora del servicio radiológico de los ejércitos, y con la ayuda de la Cruz Roja , participó en el diseño de dieciocho unidades quirúrgicas móviles, "ambulancias radiológicas" a posteriori apodado " pequeños Curies ». Construyó por iniciativa propia la primera unidad móvil al tomar prestado y adaptar el automóvil de la Princesa de Polignac, al tomar el equipo de investigación de Claudius Regaud sin usar, y luego inauguró en persona con su asistente experimental de laboratorio-conductor (Louis Ragot) una primera campaña visitando los hospitales del frente llenos de heridos. Lo que la jerga militar ha designado bajo el nombre de "p'tites Curies", son vehículos de pasajeros equipados con dispositivos Röntgen con una dinamo alimentada por el motor del vehículo, y por lo tanto capaces de acercarse mucho a los campos de batalla. y así limitar los viajes médicos de los heridos. Los vehículos también permiten tomar radiografías de los pacientes, una operación muy útil para localizar con mayor precisión la ubicación de la metralla y las balas y para facilitar la operación quirúrgica, ya sea diferida o inmediata debajo del dispositivo radiográfico. Marie Curie transforma el Instituto de Radio en agosto de 1914 en una verdadera escuela de radiología, para formar batallones de jóvenes radiólogos asistentes . También participó en la creación de 150 puestos fijos de radiología en hospitales militares.
En 1916, obtuvo su licencia de conducir y regularmente fue al frente para tomar radiografías. A ella se une su hija Irene , menor de dieciocho años, que hizo lo mismo en varios hospitales de campaña durante la guerra.
Al final de la guerra, Marie Curie finalmente pudo ocupar su puesto en el Radium Institute. Su hija Irene se convierte en su asistente. El Radium Institute enfrenta dificultades financieras. No fue hasta principios de la década de 1920 que fluyeron las donaciones y se desarrolló el instituto. Después de descubrir las propiedades terapéuticas del radio para la lucha contra el cáncer , el radio está experimentando una fuerte moda literaria y especialmente industrial, hasta el punto de ser utilizado en muchos productos cotidianos: cremas rejuvenecedoras, cigarrillos, despertadores ...
El Radium Institute da la bienvenida a muchos estudiantes y físicos, especialmente extranjeros, incluidas muchas mujeres ( Marguerite Perey fue su asistente) y, por lo tanto, contribuye a la emancipación de las mujeres en Francia y en el extranjero.
En 1921, la periodista Marie Mattingly Meloney organizó una colección de 100,000 dólares estadounidenses (aproximadamente 1 millón de francos de oro ) de mujeres estadounidenses para que Marie Curie pudiera comprar un gramo de radio para el instituto. Marie Curie hace su primer viaje a los Estados Unidos el 20 de mayo de 1921, para comprar un gramo de radio de la planta de radio de Pittsburgh , donde los procesos que ha desarrollado se utilizan industrialmente. En 1929, nuevamente gracias a las mujeres estadounidenses, recibió un nuevo gramo de radio, que donó a la Universidad de Varsovia .
Con una gran demanda, viaja mucho y trabaja junto a Albert Einstein en la Comisión Internacional para la Cooperación Intelectual .
Marie Curie sufrió de demasiada exposición a elementos radiactivos que estudia desde 1898, incluyendo los ojos y los oídos. A principios de la década de 1920, se debilita y piensa que el radio , al que dedica gran parte de su investigación, puede tener cierta responsabilidad por sus problemas de salud. Sin embargo, ella sigue al frente de su Instituto, en particular en el desarrollo de enfoques terapéuticos para combatir el cáncer gracias a las radiaciones producidas por el radio.
Tiene leucemia inducida por radiación que desencadenó la anemia aplásica . el 29 de junio de 1934, fue al sanatorio de Sancellemoz en Passy (Alta Saboya) para ser hospitalizada. Ella murió allí el 4 de julio, a los 66 años.
Radioactividad: una propiedad física y no química
Marie Curie fue contratada por primera vez por Gabriel Lippman para estudiar diferentes tipos de acero. Ella trabaja en condiciones limitadas y, por lo tanto, busca un tema con más posibilidades. Ella va a Polonia para este propósito, en vano. Regresó a Francia, hizo contactos, preguntó y finalmente decidió dedicarse al estudio de los rayos de uranio. Ella usa ingeniosamente el electrómetro de precisión inventado quince años antes por los hermanos Curie para cuantificar la ionización producida por estos rayos. De esta manera, estudia metales, sales y minerales, incluidos uranio y pechblende . Ella deduce que es cuatro veces más activo y la calcolita dos veces más activa que el uranio. La actividad del uranio parece ser independiente de su forma química. Por el contrario, solo depende de la cantidad del elemento uranio. Acaba de demostrar que la propiedad de los rayos de uranio es una propiedad física del átomo y no una propiedad química: la radiactividad. Su trabajo es presentado a la Academia de Ciencias por Gabriel Lippman en12 de abril de 1898, menos de un año después del inicio de su tesis doctoral.
Descubrimiento de radio y polonio
Marie y su esposo Pierre suponen que la actividad del pechblende, particularmente alta, proviene de elementos más activos que el uranio. Luego desarrollaron un método radioquímico para aislar estos elementos. Esta idea resultó fructífera, ya que permitió a la pareja Curie descubrir en 1898 dos nuevos elementos, el polonio y el radio. Estas obras son presentadas por Henri Becquerel en la Academia de Ciencias y son recompensados con el Premio Nobel de Física en 1903, la mitad de el cual va a Becquerel por el descubrimiento de la radiación radiactiva, y la otra mitad a los Curie . Es la primera demostración de la existencia de átomos de radio y polonio, átomos que de otro modo serían inestables. Este descubrimiento pone en tela de juicio la antigua concepción griega que estipulaba que la materia era indivisible y eterna, y que, por lo tanto, existía un número finito de átomos estables.
En 1911, Marie Curie recibió el Premio Nobel de Química, "en reconocimiento de sus servicios en el progreso de la química por el descubrimiento de los elementos radio y polonio, por el aislamiento del radio y el estudio de la naturaleza y los compuestos. de este notable elemento. "
Para las reservas de pechblende de las cuales el físico extrajo los dos elementos recién descubiertos, ella podía contar con la generosidad del barón austríaco Henri de Rothschild que le entregó diez toneladas de mineral de uranio de Bohemia. Esta fuente se había reservado para Austria, Marie Curie tuvo que confiar en el industrial francés Armet de Lisle .
Determinación de la masa atómica del radio.
Para determinar la masa atómica del radio, Marie Curie disolvió cloruro de radio de masa conocida, luego precipitó los iones de cloruro mediante la adición de nitrato de plata. Al determinar la masa de cloruro de plata precipitado, conociendo las masas atómicas de cloro y plata, ella pudo deducir la masa de cloro presente en el cloruro de radio inicial, y así determinar por simple sustracción la masa atómica del radio .
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Bibliografia:
www.wikipedia.org
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2003.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
https://www.ecured.cu
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lunes, 11 de noviembre de 2019
Paracelso - Resumen
Paracelso
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Paracelso, nacido Philippus Theophrastus Aureolus Bombastus von Hohenheim en 1493 en Einsiedeln (Suiza central)y murió el 24 de septiembre de 1541 en Salzburgo, es un médico, filósofo pero también un teólogo laico suizo, de dialecto alemán.
Fue un cirujano médico innovador en terapia, un filósofo de la naturaleza que concibió los fenómenos naturales como procesos de transformación química, un teórico de las fuerzas sobrenaturales y un rebelde que a veces ataca vehementemente instituciones y tradiciones.. Paracelso, filósofo, es un teórico del Gran Todo, siempre impulsado por el deseo de penetrar en la naturaleza profunda de las cosas, atraído tanto por la Naturaleza como por el reino de Dios. Su pensamiento abundante y exuberante está en la imagen del hombre rebelde, truculento, profundamente creyente, pensando en el final de su vida, como el médico-profeta de la última época (Pierre Deghaye).
Paradójicamente, su filosofía de la naturaleza cristiana y alquimista, centrada en Dios,fue en los siglos siguientes, proporcionando un marco intelectual más fructífero para el desarrollo de la medicina química moderna que de la filosofía de la naturaleza, racionalista y naturalista de la medicina galena, dominante en la época, pero que se había vuelto dogmática y esclerótica. Sin embargo, la paradoja sólo es evidente, porque el sistema de pensamiento de Paracelso no debía ser tomado o dejado en su totalidad, sólo unos pocos elementos de la práctica médica podrían ser mantenidos.
En su inmenso trabajo, todo imbuido de la magia natural del Renacimiento, hubo algunas ideas fuertes e innovadoras que parecen haber implosionado (o a veces sólo presagiado) la posterior investigación de médicos paracelsianos en el camino de un análisis reduccionista de enfermedades, la extracción de los ingredientes activos de sustancias, el uso interno de drogas químicas o remedios psicoactivos.
En resumen, Paracelso inició la transición de la medicina galenista a la medicina moderna basada en la bioquímica, el edificio desestabilizador Galenico y Aristóteles y el allanamiento del camino para la fisiología experimental. Este trabajo de socavar la ortodoxia médica escolástica también fue llevado a cabo por la otra gran figura médica del siglo XVI, el anatomista André Vesale (1514-1564) que se atrevió a apartarse del modelo anatómico galenístico confiando en la observación directa de los cuerpos diseccionados. La medicina moderna se construyó así denigrando por completo al galenista de la "medicina tradicional europea", en contraste con los medicamentos tradicionales chinos e indios que resistieron mucho mejor a la apisonadora de la medicina moderna, porque fue recibida en Asia como una medicina occidental que amenazaba la identidad de las grandes culturas locales.
El pensamiento de Paracelso también puede considerarse el punto de partida para el largo proceso de separación de la química de la alquimia. El trabajo de muchos eruditos durante dos siglos y medio se liberó de los excesos metafísicos de Paracelso y se basó en experimentos de laboratorio para conducir a la revolución química de Lavoisier de 1787-1789.
Su nombre completo es Philippus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim. Tomó el apodo de Paracelso en alemán por referencia a Celso,después de 1529 cuando decidió hacer valer su autoridad teórica. La forma abreviada de su nombre de pila, Theophrast, parece haber sido la forma utilizada durante su vida.
Paracelso nació en 1493 en el pueblo de Einsiedeln,dominado por la vida religiosa de su imponente abadía benedictina, cerca de Zúrich, Suiza. Su padre Wilhelm von Hohenheim, que es médico en una antigua familia noble de Souabe, el nombre completo de Paracelso es Philippus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim. Su madre, una mujer suiza,que se dice que proviene de una familia al servicio de la orden benedictina en Einsiedeln y su padre que es el hijo ilegítimo de un aristócrata, Theophraste estará en una posición social en desacuerdo entre el pueblo común y la aristocracia.Dice que está orgulloso de ser alemán., es decir, el es hombre del pueblo.
Después de la muerte prematura de su esposa, Wilhem abandonó a Einsiedeln en 1502 para un modesto puesto médico, muy al este, más allá de los altos picos alpinos. Teofrasto (el futuro Paracelso) pierde a su madre cuando era niña. Si parece que pronto lo olvida, va a mencionar a su padre varias veces en su trabajo.
Theophraste y su padre se establecieron en una antigua región industrial, en Villach, Carintia (Austria), en el cruce de las carreteras de Eslovenia, Friuli y Véneto. Su padre trabajaba allí como médico de la ciudad.
Paracelso es Viajero incansable, está ansioso por saberlo todo, descubrirlo todo y experimentar por sí mismo. Para sobrevivir, probablemente se alistó como cirujano barbero en varios ejércitos.
Al convertirse en ciudadano de Estrasburgo,en 1526, fue registrado como Artzney Doctor,luego en los años siguientes, en un documento legal de Basilea,declaró que su doctorado se obtuvo en hohen schul zu Ferraria (una gran escuela en Ferrara) y en muchas ocasiones fue identificado de varias maneras como un "doctor". Según Webster, "no hay evidencia concluyente de su presencia en una universidad y no hay evidencia de su doctorado de Ferrara". Y cada vez que habla de la universidad en sus libros, siempre está en términos negativos, si no insultantes. Por lo tanto, es posible que no tenga título universitario.
El pensamiento analógico de Paracelso se basa en la idea neoplatónica de unidad y simpatía por todas las cosas. Su sistema explicativo utiliza las grandes figuras de afinidad de la época, como la correspondencia microcosmos-macrocosmos, la teoría de firmas y las metáforas alquímicas.
Para Paracelso, como los hombres de su tiempo, creía firmemente en la influencia de las estrellas; era la única manera de explicar razonablemente la producción y propagación de enfermedades epidémicas.
Al ofrecer una alternativa a la teoría de Galeno de cuatro estados de ánimo y cuatro cualidades elementales (caliente, frío, seco, húmedo), Paracelso trabaja para socavar el edificio Galenico y correlacionar el edificio aristotélico. Su medicina se basa en cuatro pilares:
La vida y la naturaleza son los temas principales de la filosofía paraceliana. La naturaleza es vida y la vida es la esencia más profunda de la naturaleza. El mundo está vivo, viviendo en todas sus partes, no hay nada en él que no lo sea: piedras y estrellas, metales, aire y fuego.
Sin embargo, en medio de esta constelación de ideas muy marcadas por la época y que no iban a sobrevivir en el pensamiento médico moderno, brilló algunas ideas médicas fuertes e innovadoras que cambiarían el curso de la historia de la medicina:
Reconoce la superioridad del uso interno de remedios químicos, siempre que estén estrictamente controlados: utilizar sólo dosis moderadas y en forma desintoxicada.
La paradoja es que es una filosofía natural basada en las especulaciones teológicas de un médico renacentista profundamente cristiano que prevalecería sobre la de los filósofos racionalistas de la Antigüedad para proporcionar un marco intelectual fructífero al surgimiento del pensamiento científico moderno. Pero la paradoja tal vez sólo sea evidente porque si consideramos el impacto del pensamiento de Paracelso en las ciencias de los siglos siguientes, no es todo el pensamiento de Paracelso lo que se conservará, sino sólo algunos elementos innovadores como los medicamentos y productos químicos en uso interno.
Paracelso considera los fenómenos naturales como procesos alquímicos de transformación, separación y purificación (destilación por fuego). En este modelo, utiliza la alquimia para preparar remedios. No le interesa transmutar metales para producir oro.
Paracelso no tuvo discípulos durante su vida.
A finales del siglo XVI, cuando el trabajo de Paracelso comenzó a ser publicado y conocido, muchas controversias estallaron entre médicos humanistas y paracelsios. El choque entre los Tres Principios del Paracelso y las teorías tradicionales de los cuatro elementos de los galenistas provocó peleas que destrozaron el mundo médico durante casi un siglo. Pero también han estimulado reflexiones fructíferas sobre la naturaleza de la materia.
La química no es el resultado lógico del pensamiento de Paracelso ni la evolución de la alquimia. Nace indirectamente de esta historia, a través de la confrontación y los debates con filósofos mecánicos. No fue hasta la revolución química en Lavoisier que finalmente se consagro.
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Fue un cirujano médico innovador en terapia, un filósofo de la naturaleza que concibió los fenómenos naturales como procesos de transformación química, un teórico de las fuerzas sobrenaturales y un rebelde que a veces ataca vehementemente instituciones y tradiciones.. Paracelso, filósofo, es un teórico del Gran Todo, siempre impulsado por el deseo de penetrar en la naturaleza profunda de las cosas, atraído tanto por la Naturaleza como por el reino de Dios. Su pensamiento abundante y exuberante está en la imagen del hombre rebelde, truculento, profundamente creyente, pensando en el final de su vida, como el médico-profeta de la última época (Pierre Deghaye).
Paradójicamente, su filosofía de la naturaleza cristiana y alquimista, centrada en Dios,fue en los siglos siguientes, proporcionando un marco intelectual más fructífero para el desarrollo de la medicina química moderna que de la filosofía de la naturaleza, racionalista y naturalista de la medicina galena, dominante en la época, pero que se había vuelto dogmática y esclerótica. Sin embargo, la paradoja sólo es evidente, porque el sistema de pensamiento de Paracelso no debía ser tomado o dejado en su totalidad, sólo unos pocos elementos de la práctica médica podrían ser mantenidos.
En su inmenso trabajo, todo imbuido de la magia natural del Renacimiento, hubo algunas ideas fuertes e innovadoras que parecen haber implosionado (o a veces sólo presagiado) la posterior investigación de médicos paracelsianos en el camino de un análisis reduccionista de enfermedades, la extracción de los ingredientes activos de sustancias, el uso interno de drogas químicas o remedios psicoactivos.
En resumen, Paracelso inició la transición de la medicina galenista a la medicina moderna basada en la bioquímica, el edificio desestabilizador Galenico y Aristóteles y el allanamiento del camino para la fisiología experimental. Este trabajo de socavar la ortodoxia médica escolástica también fue llevado a cabo por la otra gran figura médica del siglo XVI, el anatomista André Vesale (1514-1564) que se atrevió a apartarse del modelo anatómico galenístico confiando en la observación directa de los cuerpos diseccionados. La medicina moderna se construyó así denigrando por completo al galenista de la "medicina tradicional europea", en contraste con los medicamentos tradicionales chinos e indios que resistieron mucho mejor a la apisonadora de la medicina moderna, porque fue recibida en Asia como una medicina occidental que amenazaba la identidad de las grandes culturas locales.
El pensamiento de Paracelso también puede considerarse el punto de partida para el largo proceso de separación de la química de la alquimia. El trabajo de muchos eruditos durante dos siglos y medio se liberó de los excesos metafísicos de Paracelso y se basó en experimentos de laboratorio para conducir a la revolución química de Lavoisier de 1787-1789.
Su nombre completo es Philippus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim. Tomó el apodo de Paracelso en alemán por referencia a Celso,después de 1529 cuando decidió hacer valer su autoridad teórica. La forma abreviada de su nombre de pila, Theophrast, parece haber sido la forma utilizada durante su vida.
- Aulus Cornelius Celsus, Celso,es un polígrafo de la antigüedad. Es una figura importante en el estudio del origen de la medicina antigua. Fue el primer autor médico cuya obra fue impresa en caracteres móviles (en 1478). Es un tratado sobre medicina que resume todos los conocimientos acumulados desde Hipócrates (médico griego)
Paracelso nació en 1493 en el pueblo de Einsiedeln,dominado por la vida religiosa de su imponente abadía benedictina, cerca de Zúrich, Suiza. Su padre Wilhelm von Hohenheim, que es médico en una antigua familia noble de Souabe, el nombre completo de Paracelso es Philippus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim. Su madre, una mujer suiza,que se dice que proviene de una familia al servicio de la orden benedictina en Einsiedeln y su padre que es el hijo ilegítimo de un aristócrata, Theophraste estará en una posición social en desacuerdo entre el pueblo común y la aristocracia.Dice que está orgulloso de ser alemán., es decir, el es hombre del pueblo.
Después de la muerte prematura de su esposa, Wilhem abandonó a Einsiedeln en 1502 para un modesto puesto médico, muy al este, más allá de los altos picos alpinos. Teofrasto (el futuro Paracelso) pierde a su madre cuando era niña. Si parece que pronto lo olvida, va a mencionar a su padre varias veces en su trabajo.
Theophraste y su padre se establecieron en una antigua región industrial, en Villach, Carintia (Austria), en el cruce de las carreteras de Eslovenia, Friuli y Véneto. Su padre trabajaba allí como médico de la ciudad.
Paracelso es Viajero incansable, está ansioso por saberlo todo, descubrirlo todo y experimentar por sí mismo. Para sobrevivir, probablemente se alistó como cirujano barbero en varios ejércitos.
Al convertirse en ciudadano de Estrasburgo,en 1526, fue registrado como Artzney Doctor,luego en los años siguientes, en un documento legal de Basilea,declaró que su doctorado se obtuvo en hohen schul zu Ferraria (una gran escuela en Ferrara) y en muchas ocasiones fue identificado de varias maneras como un "doctor". Según Webster, "no hay evidencia concluyente de su presencia en una universidad y no hay evidencia de su doctorado de Ferrara". Y cada vez que habla de la universidad en sus libros, siempre está en términos negativos, si no insultantes. Por lo tanto, es posible que no tenga título universitario.
El pensamiento analógico de Paracelso se basa en la idea neoplatónica de unidad y simpatía por todas las cosas. Su sistema explicativo utiliza las grandes figuras de afinidad de la época, como la correspondencia microcosmos-macrocosmos, la teoría de firmas y las metáforas alquímicas.
Para Paracelso, como los hombres de su tiempo, creía firmemente en la influencia de las estrellas; era la única manera de explicar razonablemente la producción y propagación de enfermedades epidémicas.
Al ofrecer una alternativa a la teoría de Galeno de cuatro estados de ánimo y cuatro cualidades elementales (caliente, frío, seco, húmedo), Paracelso trabaja para socavar el edificio Galenico y correlacionar el edificio aristotélico. Su medicina se basa en cuatro pilares:
- filosofía,
- astrología,
- alquimia,
- virtud.
La vida y la naturaleza son los temas principales de la filosofía paraceliana. La naturaleza es vida y la vida es la esencia más profunda de la naturaleza. El mundo está vivo, viviendo en todas sus partes, no hay nada en él que no lo sea: piedras y estrellas, metales, aire y fuego.
Sin embargo, en medio de esta constelación de ideas muy marcadas por la época y que no iban a sobrevivir en el pensamiento médico moderno, brilló algunas ideas médicas fuertes e innovadoras que cambiarían el curso de la historia de la medicina:
- Hacia un análisis reduccionista de las enfermedades.- Rechaza la teoría del estado de ánimo de Galeno y la medicina escolástica. Para él, cada enfermedad se debe a un agente o causa específica; su enfoque es bastante reduccionista. La enfermedad no es el resultado de un desequilibrio humorístico, pero es el producto de una causa particular que sólo un remedio específico puede tratar
- Hacia una terapia química interna .-Esta nueva forma de pensar sobre las enfermedades como entidades particulares conduce a nuevas terapias.
- Hacia la psiquiatría psicosomática.- Paracelso argumentó que el cuerpo podría afectar la mente y que por el contrario una enfermedad mental podría afectar el cuerpo
Reconoce la superioridad del uso interno de remedios químicos, siempre que estén estrictamente controlados: utilizar sólo dosis moderadas y en forma desintoxicada.
- "Todas las cosas son venenosas, y nada está libre de veneno; sólo la dosis hace que una cosa no sea veneno". Paracelso
La paradoja es que es una filosofía natural basada en las especulaciones teológicas de un médico renacentista profundamente cristiano que prevalecería sobre la de los filósofos racionalistas de la Antigüedad para proporcionar un marco intelectual fructífero al surgimiento del pensamiento científico moderno. Pero la paradoja tal vez sólo sea evidente porque si consideramos el impacto del pensamiento de Paracelso en las ciencias de los siglos siguientes, no es todo el pensamiento de Paracelso lo que se conservará, sino sólo algunos elementos innovadores como los medicamentos y productos químicos en uso interno.
Paracelso no tuvo discípulos durante su vida.
A finales del siglo XVI, cuando el trabajo de Paracelso comenzó a ser publicado y conocido, muchas controversias estallaron entre médicos humanistas y paracelsios. El choque entre los Tres Principios del Paracelso y las teorías tradicionales de los cuatro elementos de los galenistas provocó peleas que destrozaron el mundo médico durante casi un siglo. Pero también han estimulado reflexiones fructíferas sobre la naturaleza de la materia.
La química no es el resultado lógico del pensamiento de Paracelso ni la evolución de la alquimia. Nace indirectamente de esta historia, a través de la confrontación y los debates con filósofos mecánicos. No fue hasta la revolución química en Lavoisier que finalmente se consagro.
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Bibliografia:
www.wikipedia.org
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2003.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
https://www.ecured.cu
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domingo, 21 de abril de 2019
Elementos Importantes para el Cuerpo - resumen
Elementos Importantes para el Cuerpo
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Índice
Introducción
Desarrollo
Conclusión
Bibliografía
Introducción
Los bioelementos o elementos biogénicos son los elementos químicos, presentes en seres vivos. La materia viva está constituida por unos 70 elementos, la práctica totalidad de los elementos estables que hay en la Tierra, excepto los gases nobles.
Hay presencia de varios elementos químicos en el cuerpo de los seres humanos. Todos ellos son esenciales para el buen funcionamiento de nuestro organismo. La ausencia o deficiencia de estos elementos pueden conducir a un mal funcionamiento del cuerpo, causar enfermedades o incluso provocar al individuo la muerte. Muchos de estos elementos químicos se obtienen a través de los alimentos y el agua que bebemos. Los principales elementos químicos presentes en el cuerpo humano son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el calcio, el fósforo y el potasio.
La proporción de los diversos bioelementos es muy diferente a la que hallamos en la atmósfera, la hidrosfera o la corteza terrestre; eso nos indica que la vida ha seleccionado aquellos elementos que le son más adecuados para formar sus estructuras y realizar sus funciones. Por ejemplo, el carbono representa aproximadamente un 20% del peso de los organismos, pero su concentración en la atmósfera, en forma de dióxido de carbono es muy baja, de manera que los seres vivos extraen y concentran este elemento en sus tejidos.
Desarrollo
El cuerpo humano esta compuesto, al menos, por unos 60 elementos químicos diferentes, muchos de los cuales se desconoce su finalidad en el organismo. De estos 60, una docena están presentes en mayores cantidades. Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano es algo fundamental para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras interactúan. Se estima que un 96% de nuestro organismo se compone por 4 elementos en particular:
1. oxígeno,
2. carbono,
3. hidrógeno y
4. nitrógeno,
Mayoritariamente en forma de agua.
El 4% restante se compone por otros pocos elementos y bien podríamos decir que el 99% del cuerpo esta compuesto por 6 elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, y fósforo.
Según su intervención en la constitución de las biomoléculas, los bioelementos se clasifican en
• Bioelementos primarios
o Los bioelementos primarios son los elementos indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos); constituyen el 96% de la materia viva seca. Son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre (C, H, O, N, P, S, respectivamente)
• Bioelementos secundarios
o Los bioelementos secundarios se encuentran en menor proporción en todos los seres vivos, en forma iónica, en proporción de 3 %. Se clasifican en dos grupos: los indispensables y los variables.
o Bioelementos secundarios indispensables (oligoelementos). Están presentes en todos los seres vivos. Los más abundantes son el sodio, el potasio, el magnesio y el calcio. Los iones sodio, potasio y cloruro intervienen en el mantenimiento del grado de salinidad del medio interno y en el equilibrio de cargas a ambos lados de la membrana. Los iones sodio y potasio son fundamentales en la transmisión del impulso nervioso; el calcio en forma de carbonato da lugar a caparazones de moluscos y al esqueleto de muchos animales. El ion calcio actúa en muchas reacciones, como los mecanismos de la contracción muscular, la permeabilidad de las membranas, etc. El magnesio es un componente de la clorofila y de muchas enzimas. Interviene en la síntesis y la degradación del ATP, en la replicación del ADN y en su estabilización, etc.
Elementos y su función en el organismo.
1. Carbono (18%)
El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
2. Nitrógeno (3%)
Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.
3. Oxígeno (65%)
Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo.
4. Magnesio (0.05%)
Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida.
5. Hierro (0.006%)
Aunque el hierro (Fe,26) ocupa el último lugar de la lista, no deja de ser primordial. Es fundamental en el metabolismo de casi todos los organismos vivos. Se encuentra en la hemoglobina, es el portador de oxígeno en las células rojas de la sangre.
6. Hidrógeno (10%)
El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista.
7. Fósforo (1%)
El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.
8. Potasio (0.25%)
Aunque ocupa apenas el 0.25% de nuestro organismo, el potasio (K,19) es vital para el funcionamiento del mismo. Ayuda en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica de los nervios.
9. Sodio (0.15%)
Se trata de otro electrolito vital en lo que refiere a la señalización eléctrica de los nervios. El sodio (Na,11) también regula la cantidad de agua en el cuerpo, siendo un elemento igual de esencial para la vida.
10. Azufre (0.25%)
El azufre (S,16) es igual de esencial en la química de numerosos organismos. Se encuentra en los aminoácidos y es fundamental para darle forma a las proteínas.
11. Calcio (1.5%)
De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.
12. Cloro (0.15%)
El cloro (CI,17) normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo, es decir como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio normal de líquidos en el organismo.
Conclusión
Para el Cuerpo humano. sus elementos constitutivos son el hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C) y nitrógeno (N), presentándose otros muchos elementos en proporciones más bajas. Estos átomos se unen entre sí para formar moléculas, ya sean inorgánicas como el agua (el constituyente más abundante de nuestro organismo, 60 %) u orgánicas como los glúcidos, lípidos, proteínas, que convierten al ser humano en una extraordinaria máquina compleja, analizable desde cualquier nivel: bioquímico, citológico, histológico, anatómico...
Los macronutrientes son esos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Los principales son hidratos de carbono, proteínas, y grasas. Otros incluyen alcohol y ácidos orgánicos.
Los micronutrientes como las vitaminas y minerales en que estos son necesarios en pequeñas cantidades para mantener la salud pero no para producir energía
Se conocen como micronutrientes a aquellas sustancias que el organismo de los seres vivos necesita en pequeñas dosis. Son indispensables para los diferentes procesos bioquímicos y metabólicos de los organismos vivos y sin ellos morirían.
Desempeñan importantes funciones catalizadoras en el metabolismo, al formar parte de la estructura de numerosas enzimas.
Estos elementos se Obtienen de: Alimentos, pastillas, jarabes, productos enlatados, bebidas naturales o energéticas, en el ambiente, suplementos alimenticios, también en el medio ambiente, desde el agua, el aire, el fuego, y no olvidemos que es muy necesario adquirir dichos elementos para nuestro bienestar.
Introducción
Desarrollo
Conclusión
Bibliografía
Introducción
Los bioelementos o elementos biogénicos son los elementos químicos, presentes en seres vivos. La materia viva está constituida por unos 70 elementos, la práctica totalidad de los elementos estables que hay en la Tierra, excepto los gases nobles.
Hay presencia de varios elementos químicos en el cuerpo de los seres humanos. Todos ellos son esenciales para el buen funcionamiento de nuestro organismo. La ausencia o deficiencia de estos elementos pueden conducir a un mal funcionamiento del cuerpo, causar enfermedades o incluso provocar al individuo la muerte. Muchos de estos elementos químicos se obtienen a través de los alimentos y el agua que bebemos. Los principales elementos químicos presentes en el cuerpo humano son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el calcio, el fósforo y el potasio.
La proporción de los diversos bioelementos es muy diferente a la que hallamos en la atmósfera, la hidrosfera o la corteza terrestre; eso nos indica que la vida ha seleccionado aquellos elementos que le son más adecuados para formar sus estructuras y realizar sus funciones. Por ejemplo, el carbono representa aproximadamente un 20% del peso de los organismos, pero su concentración en la atmósfera, en forma de dióxido de carbono es muy baja, de manera que los seres vivos extraen y concentran este elemento en sus tejidos.
Desarrollo
El cuerpo humano esta compuesto, al menos, por unos 60 elementos químicos diferentes, muchos de los cuales se desconoce su finalidad en el organismo. De estos 60, una docena están presentes en mayores cantidades. Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano es algo fundamental para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras interactúan. Se estima que un 96% de nuestro organismo se compone por 4 elementos en particular:
1. oxígeno,
2. carbono,
3. hidrógeno y
4. nitrógeno,
Mayoritariamente en forma de agua.
El 4% restante se compone por otros pocos elementos y bien podríamos decir que el 99% del cuerpo esta compuesto por 6 elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, y fósforo.
Según su intervención en la constitución de las biomoléculas, los bioelementos se clasifican en
• Bioelementos primarios
o Los bioelementos primarios son los elementos indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos); constituyen el 96% de la materia viva seca. Son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre (C, H, O, N, P, S, respectivamente)
• Bioelementos secundarios
o Los bioelementos secundarios se encuentran en menor proporción en todos los seres vivos, en forma iónica, en proporción de 3 %. Se clasifican en dos grupos: los indispensables y los variables.
o Bioelementos secundarios indispensables (oligoelementos). Están presentes en todos los seres vivos. Los más abundantes son el sodio, el potasio, el magnesio y el calcio. Los iones sodio, potasio y cloruro intervienen en el mantenimiento del grado de salinidad del medio interno y en el equilibrio de cargas a ambos lados de la membrana. Los iones sodio y potasio son fundamentales en la transmisión del impulso nervioso; el calcio en forma de carbonato da lugar a caparazones de moluscos y al esqueleto de muchos animales. El ion calcio actúa en muchas reacciones, como los mecanismos de la contracción muscular, la permeabilidad de las membranas, etc. El magnesio es un componente de la clorofila y de muchas enzimas. Interviene en la síntesis y la degradación del ATP, en la replicación del ADN y en su estabilización, etc.
Elementos y su función en el organismo.
1. Carbono (18%)
El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
2. Nitrógeno (3%)
Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.
3. Oxígeno (65%)
Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo.
4. Magnesio (0.05%)
Nuevamente, se encuentra en la estructura ósea y de los músculos, siendo muy importante en ambas. El magnesio (Mg,12), a su vez, es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida.
5. Hierro (0.006%)
Aunque el hierro (Fe,26) ocupa el último lugar de la lista, no deja de ser primordial. Es fundamental en el metabolismo de casi todos los organismos vivos. Se encuentra en la hemoglobina, es el portador de oxígeno en las células rojas de la sangre.
6. Hidrógeno (10%)
El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista.
7. Fósforo (1%)
El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.
8. Potasio (0.25%)
Aunque ocupa apenas el 0.25% de nuestro organismo, el potasio (K,19) es vital para el funcionamiento del mismo. Ayuda en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica de los nervios.
9. Sodio (0.15%)
Se trata de otro electrolito vital en lo que refiere a la señalización eléctrica de los nervios. El sodio (Na,11) también regula la cantidad de agua en el cuerpo, siendo un elemento igual de esencial para la vida.
10. Azufre (0.25%)
El azufre (S,16) es igual de esencial en la química de numerosos organismos. Se encuentra en los aminoácidos y es fundamental para darle forma a las proteínas.
11. Calcio (1.5%)
De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.
12. Cloro (0.15%)
El cloro (CI,17) normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo, es decir como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio normal de líquidos en el organismo.
Conclusión
Para el Cuerpo humano. sus elementos constitutivos son el hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C) y nitrógeno (N), presentándose otros muchos elementos en proporciones más bajas. Estos átomos se unen entre sí para formar moléculas, ya sean inorgánicas como el agua (el constituyente más abundante de nuestro organismo, 60 %) u orgánicas como los glúcidos, lípidos, proteínas, que convierten al ser humano en una extraordinaria máquina compleja, analizable desde cualquier nivel: bioquímico, citológico, histológico, anatómico...
Los macronutrientes son esos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Los principales son hidratos de carbono, proteínas, y grasas. Otros incluyen alcohol y ácidos orgánicos.
Los micronutrientes como las vitaminas y minerales en que estos son necesarios en pequeñas cantidades para mantener la salud pero no para producir energía
Se conocen como micronutrientes a aquellas sustancias que el organismo de los seres vivos necesita en pequeñas dosis. Son indispensables para los diferentes procesos bioquímicos y metabólicos de los organismos vivos y sin ellos morirían.
Desempeñan importantes funciones catalizadoras en el metabolismo, al formar parte de la estructura de numerosas enzimas.
Estos elementos se Obtienen de: Alimentos, pastillas, jarabes, productos enlatados, bebidas naturales o energéticas, en el ambiente, suplementos alimenticios, también en el medio ambiente, desde el agua, el aire, el fuego, y no olvidemos que es muy necesario adquirir dichos elementos para nuestro bienestar.
Bibliografia:
www.wikipedia.org
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2003.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
www.wikipedia.org
Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2003.
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
lunes, 14 de diciembre de 2015
Experimentacion con Mezclas - Resumen
EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS
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Mezcla.-
Agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas.
Mezcla azeotrópica, disolución que contiene la misma proporción de componentes químicos antes y después de la destilación. El ejemplo más común es una disolución de 4,43% de agua y 95,57% de etanol. Los componentes de dichas mezclas no pueden separarse por destilación ordinaria, pero la adición de otro producto químico puede hacer posible la separación, por ejemplo la adición de benceno a la disolución anterior de alcohol/agua.
Los componentes individuales en una ‘mezcla heterogénea’ están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.
En una ‘mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas.
Uno
de los trabajos rutinarios en los laboratorios es la separación de los
componentes de una mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, para obtener de la
materia las partes que la constituyen. Los procesos de separación dependen del
tipo de mezcla y componentes que la forman, Las técnicas o los métodos dependen
de las propiedades físicas y químicas de dichos componentes; por ejemplo, los
métodos mecánicos corno decantación, filtración, evaporación, entre otros.
Podemos mencionar a la industria vinícola: para obtener el alcohol utiliza la
destilación como método de separación, para ello necesario conocer el punto de
ebullición del alcohol y del agua.
Por
otra parte, en tina mezclar las concentraciones del soluto son indispensables,
ya que así podernos decidir si el suministro o el consumo de una mezcla puede
ocasionar daños a la salud o al medio ambiente. Las etiquetas de diversos
productos nos dan información sobre las diferentes cantidades de sustancia
utilizadas en su elaboración y, de esta forma, conocer la concentración. La
etiqueta de un perfume, por ejemplo, tiene información acerca de la esencia que
contiene. Si un perfume de 12 ml no indica en su etiqueta que contiene 1 S % de
esencia y 8S% de fijador, es decir, el solvente, podemos deducir que tiene 18.75
ml de esencia y 106.25 ml de solvente.
En
el mundo que nos rodea vemos una gran variedad de mezclas, como los refrescos,
los electrolitos de sabor, las capas de la tierra, la arena de la playa, etcétera.
Sin embargo, cada una tiene propiedades únicas por las cuales se diferencian
entre ellas.
Todo
lo que nos rodea corresponde en su mayoría a la combinación de diferentes
sustancias, por ejemplo, tu banca del salón de clases está constituida de
madera, metal, plástico y pintura; tu uniforme está hecho de tela y plástico, y
así muchos objetos de nuestro alrededor. La combinación de estas sustancias es
a lo que llamamos mezcla.
Homogéneas
y heterogéneas
Mezcla
es aquella que se forma cuando se combinan dos o más sustancias en proporción
variable, y cada una conserva sus propiedades originales.
En
la formación de una mezcla podemos observar lo siguiente:
•
No es fija la proporción en que intervienen las sustancias al mezclarse.
•
En general, no hay manifestación de energía (calorífica, mecánica, eléctrica,
etcétera).
•
Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante procedimientos simples
de manera mecánica o física.
•
Los componentes de una mezcla conservan siempre sus propiedades originales.
Por
su apariencia física, las mezclas pueden clasificarse en dos grupos: homogéneas
y heterogéneas.
Las
mezclas homogéneas son aquellas que se forman cuando las sustancias están
unidas física y uniformemente, es decir, son miscibles (pueden mezclarse entre
sí). Este tipo de mezclas es la que forma a las soluciones; mientras que las
mezclas heterogéneas son lo contrario: no forman disoluciones, pues sus
componentes pueden distinguirse a simple vista, por lo tanto no son miscibles;
esto significa que una no puede disolverse en otra.
En
el caso de las mezclas homogéneas, la cantidad del soluto es una forma de
conocer la concentración de la disolución. Dichas soluciones pueden ser
sólido-líquido líquido-líquido. La concentración que se realiza en términos de
porcentaje, se expresa
Porcentaje
en masa
La
concentración de las soluciones puede expresarse en términos de porcentaje (%)
de la masa que se encuentra en una disolución. Este porcentaje se define como
la masa del soluto entre la suma de las masas del soluto y del disolvente
multiplicado por 100, es decir:
%
en masa =[ Masa del soluto / (Masa del soluto + Masa del solvente) ] X 100
Pero
como sabemos que una solución está dada por la suma del soluto y del solvente,
también el porcentaje en masa puede representarse por:
%
en masa =[ Masa del soluto / (Masa de la solución) ] X 100
Porcentaje
en volumen
Cuando
se presentan soluciones donde tanto el soluto como el solvente son líquidos,
entonces se calcula el porcentaje en volumen de disolución. Para ello, se
aplica la siguiente expresión:
%en
volumen =[ Volumen del soluto / (Volumen del soluto + Volumen del solvente ) ]
X 100
Al
igual que en el porcentaje en masa, se forma una solución entre el soluto y el
solvente, por lo que ahora tenemos:
%
en Volumen =[ Volumen del soluto/ (Volumen de la solución) ] X 100
Métodos
de separación de mezclas
con
base en las propiedades físicas de sus componentes
En
química, un proceso de separación se usa para transformar una mezcla de
sustancias en dos o más productos distintos. Los productos separados podrían
diferir en propiedades químicas o algunas propiedades físicas, tales como el
tamaño o tipo de cristal.
Salvo
muy pocas excepciones, casi todos los elementos químicos o compuestos químicos
se encuentran naturalmente en un estado impuro, tales como una mezcla de dos o
más sustancias. Muchas veces surge la necesidad de separarlos en sus
componentes individuales. Las aplicaciones de separación en el campo de la
ingeniería química son muy importantes. Un buen ejemplo es el petróleo. El
petróleo crudo es una mezcla de varios hidrocarburos y tiene valor en su forma
natural. Sin embargo, la demanda es mayor para varios hidrocarburos
purificados, tales como gas natural, gasolina, diésel, combustible de jet,
aceite lubricante, asfalto, etc.
Los
procesos de separación pueden ser clasificados como procesos de transferencia
de masas. La clasificación puede basarse en los medios de separación, mecánico
o químico. La elección de la separación depende de una evaluación de ventajas y
desventajas de cada uno. Las separaciones mecánicas suelen ser favorecidas en
lo posible, debido al menor costo de operación comparado con las separaciones
químicas. Los sistemas que no pueden ser separados por medios puramente
mecánicos (por ejemplo, el petróleo) hacen que la separación química sea la
solución restante. La mezcla a tratar puede ser una combinación de dos o más
estados de agregación.
Dependiendo
de la mezcla cruda, se pueden utilizar varios procesos para separar las
mezclas. Muchas veces tienen que usarse dos o más procesos en combinación, para
obtener la separación deseada. Además de los procesos químicos, también pueden
aplicarse procesos mecánicos.
Tipos de procesos de separación
Ø Separación
por calor
§ Destilación,
usada para mezclas de líquidos termoestables, con diferentes puntos de fusion,
o para sólidos disueltos en un líquido.
§ Secado,
la eliminación de líquido de un sólido por vaporización.
§ Evaporación
Ø Adsorción.
Ø Centrifugación
y ciclón, basados en diferencia de densidad.
Ø Cromatografía,
que involucra la separación de sustancias disueltas diferentes (fase móvil) que
fluyen a través de un material o fase estacionaria. Las sustancias disueltas de
la fase móvil se separan sobre la base de su interacción con la fase
estacionaria.
Ø Cristalización
Ø Decantación
Ø Electroforesis,
basado en la respuesta de las moléculas en un gel, a un campo eléctrico.
Ø Electrólisis
Ø Elutriación
Ø Extracción
§ Lixiviación
§ Extracción
líquido-líquido
§ Extracción
en fase sólida
Ø Floculación,
basado en diferencias de densidad, utilizando un floculante como un jabón o
detergente.
Ø Filtración
Ø Precipitación
Ø Recristalización
Ø Sedimentación,
basado en diferencia de densidades.
§ Separación
gravítica
Ø Separación
magnética, basado en propiedades magnéticas.
Ø Tamizado
Ø Sublimación
Ø Fusión
por zonas
La destilación
Es
la operación de separar las distintas sustancias que componen una mezcla
líquida mediante vaporización y condensación selectivas. Dichas sustancias, que
pueden ser componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases
licuados, se separan aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada
una de ellas, ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada
sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en
función de la presión.
La vaporización
Es
el principal proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a
gaseoso.
Se
denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la
temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la
temperatura a la cual un líquido determinado hierve (a una presión dada), y
permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.
Se
le denomina evaporación cuando el estado líquido cambia lentamente a estado
gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión
superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a
cualquier temperatura, siendo más rápida cuanto más elevada esta.
La evaporación
Es
un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido
hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la
tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede
producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea
esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.
La adsorción
Es
un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados o retenidos en
la superficie de un material en contraposición a la absorción, que es un
fenómeno de volumen. Es decir, es un proceso en el cual por ejemplo un
contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua mediante el contacto con
una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce
como desorción.
En
química, la adsorción de una sustancia es la acumulación de una sustancia en
una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la
formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo
sólido o líquido.
La
adsorción es el proceso mediante el cual un sólido poroso (a nivel
microscópico) es capaz de retener partículas de un fluido en su superficie tras
entrar en contacto con éste.
La centrifugación
Es
un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente
densidad por medio de una fuerza giratoria. La fuerza centrífuga es provista
por una máquina llamada centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un
movimiento de rotación que origina una fuerza que produce la sedimentación de
los sólidos o de las partículas de mayor densidad.
Los
componentes más densos de la mezcla se desplazan fuera del eje de rotación de
la centrífuga, mientras que los componentes menos densos de la mezcla se
desplazan hacia el eje de rotación. De esta manera los químicos y biólogos
pueden aumentar la fuerza de gravedad efectiva en un tubo de ensayo para
producir una precipitación del sedimento en la base del tubo de ensayo de
manera más rápida y completa.
La cromatografía
Es
un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la
cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de
técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es
separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y
determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el
coeficiente de partición de los compuestos dan como resultado una retención
diferencial sobre la fase estacionaria y, por tanto, una separación efectiva en
función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla.
La
cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluyen
mutuamente:
Separar los componentes de la mezcla, para
obtenerlos más puros y que puedan ser usados posteriormente (etapa final de
muchas síntesis).
Medir la proporción de los componentes de
la mezcla (finalidad analítica). En este caso, las cantidades de material
empleadas suelen ser muy pequeñas.
La cristalización
Es
un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los
iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina,
la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante
frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
Decantación
En
la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido
o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
Es
un proceso importante en el tratamiento de las aguas residuales.
No
debe ser confundida con la sedimentación, que es la separación por gravedad de
los sólidos suspendidos en el agua (arena y materia orgánica).
La electroforesis
Es
una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de éstas en un
campo eléctrico. La separación puede realizarse sobre la superficie hidratada
de un soporte sólido (p. ej., electroforesis en papel o en acetato de
celulosa), a través de una matriz porosa (electroforesis en gel), o bien en
disolución (electroforesis libre). Dependiendo de la técnica que se use, la
separación obedece en distinta medida a la carga eléctrica de las moléculas y a
su masa.
La electrólisis
O
electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio
de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en
el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el
ánodo (una oxidación).
La Elutriación
Un
elutriador o hidroseparador es un equipo utilizado en metalurgia, para separar
partículas de diferente densidad y tamaño.
Está
compuesto por una serie de tubos, con diámetros decrecientes, donde se obtiene
una fracción de partículas determinada por la velocidad de sedimentación y la
velocidad ascensional del agua que es introducida por la parte inferior del
primer tubo. En los tubos siguientes, la alimentación viene procedente de la
parte superior del tubo anterior, realizándose el mismo efecto.
La Extracción
En
química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que
puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado
de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación
de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una
temperatura determinada, es constante.
La Lixiviación
O
extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido pasa a
través de un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno o más
de los componentes solubles del sólido.
La extracción (separación) líquido-líquido
También
conocida como extracción con solventes o extracción con disolventes, es un
proceso químico empleado para separar una mezcla de líquidos aprovechando la
diferencia de solubilidad de sus componentes entre dos líquidos inmiscibles o
parcialmente miscibles (por ejemplo, agua y cloroformo, o éter etílico y agua).
Microextracción en fase sólida
(MEFS)
o SPME (por sus siglas en inglés) es una técnica utilizada en química analítica
para extraer compuestos químicos para su posterior identificación.
La
MEFS puede ser entendida como un una columna capilar de cromatografía de gases
(CG) muy corta abierta al exterior. La MEFS es una fibra cubierta con una fase
que sirve para la extracción, que puede estar constituida de un polímero
líquido o un sorbente sólido. Esta capa puede extraer diferentes tipos de
moléculas, volátiles o no volátiles, de diferentes tipos de medios en fase
líquida o gaseosa. La cantidad de moléculas extraídas por la fibra es
proporcional a su concentración en la muestra, siempre y cuando se alcance el
equilibrio termodinámico. En caso de que la extracción se realice en tiempos
cortos la agitación manual de la muestra acelara el proceso de extracción.
El
segundo paso es la desorción de los compuestos extraídos en el paso previo para
su posterior análisis.
Luego
de la extracción, la fibra de MEFS es transferida al puerto de inyección del
instrumento de separación (generalmente un aparato de cromatografía de gases),
donde la desorpción de las moléculas toma lugar. La cromatografía de gases
permite cuantificar los compuestos separados y en algunos casos identificarlos,
pero si el análisis lo requiere, la espectrometría de masas (EM) es más
cualitativa.
La floculación
Es
un proceso químico mediante el cual, con la adición de sustancias denominadas
floculantes, se aglutinan las sustancias coloidales presentes en el agua,
facilitando de esta forma su decantación y posterior filtrado.
La Filtración
Se
denomina filtración al proceso unitario de separación de sólidos en una suspensión
por medio de un medio mecánico poroso, también llamados tamiz, criba, cedazo,
filtro. En una suspensión en un líquido mediante un medio poroso, retiene los
sólidos mayores del tamaño de la porosidad y permite el paso del líquido y
partículas de menor tamaño de la porosidad
La Precipitación
Un
precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de
cristalización o de una reacción química. A este proceso se le llama
precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se
forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha
sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que
al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
La Recristalización
Se
repite el proceso de cristalización en una disolución que ya se había hecho
dicho proceso. Las aguas que quedan aún contienen soluto disuelto que puede
cristalizarse. Para un proceso de cristalización más rápido, aplicar un núcleo
de cristalización.
La sedimentación
Es
el proceso por el cual el sedimento en movimiento se deposita. Un tipo común de
sedimentación ocurre cuando el material sólido, transportado por una corriente
de agua, se deposita en el fondo de un río, embalse, canal artificial, o
dispositivo construido especialmente para tal fin.
La separación gravítica
Es
un método industrial de separación de dos componentes de la suspensión o
cualquier otra mezcla heterogénea, cuando la separación de los componentes con
la gravedad es lo suficientemente práctico. Todos estos métodos son comunes en
el sentido de que todos utilizan la gravedad como la fuerza dominante.
La separación magnética
Es
un proceso que sirve para separar dos sólidos (en la que uno de los cuales debe
ser ferroso o tener propiedades magnéticas). El método consiste en acercar un
imán a la mezcla a fin de generar un campo magnético, que atraiga al compuesto
ferroso dejando solamente al material no ferroso en el contenedor.
La tamización
O tamizar es un método físico para separar
mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño
diferente.
Consiste
en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz o un
colador. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz o colador
atravesándolo y las de mayor tamaño quedan retenidas por el mismo. Un ejemplo
podría ser: si se saca tierra del suelo y se espolvorea sobre el tamiz, las
partículas finas de tierra caerán y las piedras y partículas de mayor tamaño de
la tierra quedarán retenidas en el tamiz. De esta manera se puede hacer una
clasificación por tamaños de las partículas.
La sublimación
(Del
latín sublimāre) es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al
estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le
denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del
estado gaseoso al estado sólido.
La Fusión por zonas
Es
un método que permite purificar los lingotes de un semiconductor. Se basa en
que las impurezas se disuelven en el semiconductor fundido. Luego, si una zona
fundida avanza por el lingote, las impurezas se irán concentrando en ella,
quedando a su paso el semiconductor purificado.
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Bibliografia
www.wikipedia.org
www.libros.conaliteg.gob.mx
Enciclopedia
Microsoft® Encarta® 2003.
www.fotolia.com
Nueva Enciclopedia Tematica Grolier 2012
https://www.ecured.cu
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